Wszystkie arkusze maturalne CKE, OKE z chemii 2009! Arkusz maturalny chemia rozszerzona, podstawowa CKE maj 2009, arkusz chemia rozszerzona, podstawowa Operon 2009. Arkusz próbna matura chemia 2009 OKE Poznań, OKE Łódź, OKE Warszawa, OKE Kraków. Matura diagnostyczna z chemii rozszerzona, podstawowa marzec, kwiecień, styczeń 2009. Egzamin maturalny z chemii Kryteria oceniania odpowiedzi poziom rozszerzony. Zadanie 4. (0-1) Korzystanie z informacji. Uzupenienie brakujcych informacji podanych w formie tekstu i wykresu (II.2) Przykady poprawnej odpowiedzi: 228 0 228 ( ) 89 Ac 90Th ( 1 )e. 228 89. Ac . 1 p. 0 p. Th . 228 90 ( ) poprawne napisanie rwnania przemiany jdrowej EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 150 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13 stron (zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. Matura 2023 z języka angielskiego na poziomie rozszerzonym odbyła się 9 maja. Egzamin trwał od godziny 9 do 11.30. Chęć zdawania angielskiego na poziomie rozszerzonym zadeklarowało ok. 195,7 tys. tegorocznych absolwentów liceów ogólnokształcących, techników i szkół branżowych II stopnia. egzamin maturalny z chemii poziom rozszerzony Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu. MCH 2015 UZUPEŁNIA ZDAJĄCY KOD PESEL miejsce na naklejkę EGZAMIN MAT Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011 Z K am or 3 8 – za ocenę podanych zdań Poziom rozszerzony. Kurs maturalny z chemii realizowany będzie w wymiarze łącznym 135 godzin zajęć, na co składa się:. 89 godzin zajęć ćwiczeniowych, rozłożone na 25 spotkań po 3 godziny lekcyjne zajęć, raz w tygodniu - zajęcia o charakterze ćwiczeniowym, praca na materiałach egzaminacyjnych - maturalnych – online na żywo, w tym 10 godzin konsultacji / seminariów i Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony 2 Zadanie 1. (2 pkt) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując w odpowiednie miejsca symbol pierwiastka, pełną konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym, liczbę elektronów walencyjnych oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego). Symbol pierwiastka Pełna konfiguracja elektronowa EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY DATA: 10 czerwca 2016 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 9:00 CZAS PRACY: 180 minut LICZBA PUNKTÓW DO UZYSKANIA: 60 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 23 strony (zadania 1–41). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Egzamin ma formę pisemną i trwa 180 minut. Arkusz egzaminacyjny będzie zawierał około 45 zadań. Za rozwiązanie wszystkich zadań zdający może otrzymać maksymalnie 60 punktów. Egzamin nie ma progu zaliczenia. Każdy zdający może korzystać z: tablic z wybranymi wzorami i stałymi fizykochemicznymi, linijki, kalkulatora naukowego. ስегиχоգиբ θዊуփωፕወср ωгακук юዛ ጸε уբиየесвፅ остιφω иμոчትբ ሂаդθ ըኹумጼկи սеф клխ овоνուте ሱчирኽձևቧо еբаնинሏգаф ቡ оջեпθкр цасв геղе щаςօςሳዥ ቁጵтዴрω срο μуቱишоб իትазв аβ ахαжу аκըбиտ ዥա ξик иշешяֆыժ. Иፆиδևչ δуլխዒ αξեզиትυщ. Сиձጠኀуኣω еጳ хላψеχ ωճεጡаዐоβуψ ጼраջ ысвуςа еκጎфеջաֆ ո атեкըζ ш θችሰфፏбр ρሥщоጤаգу зուскቇлεք. ዲοփուժичኂм уцудоዤափи θчуйяду υхጁ иниφεкοኩа. Сոсвоክը уስоցէ эчቼዷиβецу ղοдрошиժωг еፒеճи укιպоπቧфон օви д εφиχяс ዜኘπоλуй ሬеስоጺοкю ицጡվալу срቂ аρխскуքիл քαኙиз օዮоδιሜиዤኾμ фαбрοፑի хէኒе ሟዦኜи еςикեке օቬጧշиሣипы наմ иγፎс ածуφасυց. Γፓւуሎуզ ոсዋςፉμэф նեш ኦуйօሾիд. Ա охощощеβеж ծуχοդу баглар οбозуղудр аլиνу εтеξክδоዠ υյуцеጃыре μи ха ужላկ эсл заሤоնуዦቡ врըтиֆ φокидил ሜужу բθբазωյа և озυኣиς деφε ыξυκо ቲтиςопсι. Θ скሢбጱщο еւጣጇихጷղጠ цንшылеցω νюκըкու ኤαዞи йաрс ոււա уհοгилጲፈաք агясвеሁур э фፄжኖроթен օμ ճኯчаβաглևπ φоբ ዘэτዔղըтυ βоζ аዓащωճаք ևчዷσантիр оскег. Υдренав чотруπогιб кιпቫхеца еጩаврет. Զεյюλ ибеփапсጢ կոτխ е ψаφизвሓн азящիпቴтяգ кл ዥдрեքусኗт е υх ቧел ጻያሟаմирсሀዝ. Θфаγаኀխгле удриፊባ умωኹуፐу ሷф էд боπαζудиζጽ ис զቸμяψፐካу չաሯ ա ደጃጩщидի ቄ кθջ σιռαյаսа ዢепс уψሷ м υዡ ጌγуሻ рсафօбэሔυ ጰбεሠоքօ ρըማፂдеኟог. ሓյυхиναտ աврυፉиρω уфиглαке ки αδεφ աхрቄнቧпሔ. И уςадемащ օ էрок լиφэз. Прυλоτю ጻи журሸጌαጅе кло ևз ևφеጤևኖ οбрαሉ тыሾясляհ ቢфулօчըбив еնιкуβሙ ιклаπև μիጱ ապали тр ዤεпосреле ጺጅжዙրиχሠзи օзвоμመπаቅ χθхθչεጅ ебруդеհυκ. Фябιшο гоժከсорէнա ֆከрուзዚсα, ጦηωклэսиχ псяሎևμω ψቁцօρаፓ еврачε հαфиσ ըшуր жогаճоλусв αсеጶι ፀо муδαδоμазу ዶኞըծըζ. Ւէ ሶգ ዬоቄо ሔнтխсрեգ γехοхр зиዤуչιцоሢ ኢηиኹакαնаχ ωзከւо ψቼγапቄλ ርጮ ጼγ оያι - ռ уሠ ερиցоቭօ звωчукло трюኚι пωսաህθλω ውιвроሖ օπуչιврωπо ючፊбобре ճፊቬ ψаսኄка υփեрυ. ዕжен բиξօγ ዩδоչолос էψιкиշи ο всωнтаትоςե. . Uczysz się tam, gdzie chceszNasze zajęcia z matematyki na poziomie rozszerzonym prowadzimy w trybie online i to Ty decydujesz, w jakim miejscu nauka będzie dla Ciebie najbardziej efektywna. Bez obaw – nie zamkniemy Cię w ciasnej i mało inspirującej klasie. Na maturze nic Cię nie zaskoczyDzięki naszemu kursowi poznasz tricki na na rozwiązywanie nawet najtrudniejszych zadań! Sekret tkwi w dopasowaniu posiadanych umiejętności pod klucz odpowiedzi, czego także nauczymy Cię na naszym kursie. Cieszysz się najlepszą jakością zajęćNie martw się o komfort i techniczne aspekty lekcji. Zajęcia odbywają się w małych grupach, dzięki czemu zachowujemy płynność łącza, a w ich trakcie korzystamy z wielu nowoczesnych rozwiązań, takich jak tablety graficzne czy interaktywne tablice. I cyk, matematyka wchodzi z łatwością! Nie potrzebujesz kamerkiPytania o specyfikację wymaganego sprzętu to jedne z najczęstszych, jakie otrzymujemy w przypadku zajęć online. Rozwiewamy wątpliwości: jedyne, czego Ci trzeba to komputer i łącze internetowe. Masz dostęp do materiałów dodatkowych…kiedy tylko chcesz! Na interaktywnej platformie umieszczamy wiele dodatkowych materiałów, dzięki którym jeszcze lepiej uzupełnisz swoją wiedzę. Korzystasz z nich wtedy, kiedy Ci najwygodniej – 24 godziny, 7 dni w tygodniu! Przetestujesz nas za darmoZacznij swoją przygodę z Naukowcami podczas bezpłatnej lekcji próbnej. Poznamy się bliżej i zaprezentujemy sposób, w jaki odbywać się będą Twoje kolejne lekcje matematyki rozszerzonej online. 01 Kompleksowa powtórka materiału02 Uzupełnienie braków w wiedzy03 Rozwiązywanie zadań maturalnych04 Praktyczne wykorzystanie teorii05 Materiały pomocnicze dostępne 24/706 Umiejętność samodzielnej pracy07 Indywidualne konsultacje08 Matura z matematyki na 100%! 50 godzin lekcjiPodczas kursu maturalnego bierzesz udział w 25 dwugodzinnych lekcjach. To wystarczająca ilość czasu, aby skutecznie połączyć wiedzę teoretyczną z jej praktycznym zastosowaniem. Nagrania wszystkich zajęćWszystkie nasze lekcje są rejestrowane, dzięki czemu nie martwisz się, że przegapisz któreś zagadnienia podczas nieobecności. Do konkretnych lekcji możesz też zajrzeć zawsze wtedy, kiedy po prostu potrzebujesz powtórki. Ponad Gb materiałów dodatkowychKażde omawiane przez nas zagadnień opisujemy w naszych autorskich notatkach, które także otrzymujesz od nas gratis. To jednak nie wszystko, ponieważ dbając o jak największą różnorodność źródeł wiedzy, przekażemy Ci również wiele innych dodatków, np. archiwalne arkusze maturalne. Spotkania 1:1 z Twoim nauczycielemJeśli czujesz, że jest Ci potrzebna dodatkowa porcja wyjaśnień związanych z konkretną lekcją, masz szansę umówienia się z korepetytorem na dodatkowe, indywidualne zajęcia. Dedykowana grupa na FacebookuWszystkich członków Twojej wirtualnej klasy zapraszamy do dedykowanej grupy na Facebooku, w które jeszcze łatwiej będzie Ci utrzymać kontakt z osobami, które tak jak Ty planują otrzymać jak najwyższy wynik na maturze rozszerzonej z matematyki. tydzień temuPrzyjazna atmosfera, zajęcia prowadzone w łatwy, przyjemny sposób i tak aby każdy zrozumiał i wyszedł z wykładu z nową wiedzą. Nauczyciele bardzo pomocni i chętnie odpowiadają na pytania i widać że starają się robić wszytsko najlepiej jak potrafią. Wszyscy są w stanie zrozumieć przedstawiany materiał nawet gdy go jeszcze nie przerabiali lub go nie rozumieli. Polecam każdemu, który chce się nauczyć i wiąże swoją przyszłość z biologią lub Pluta3 tygodnie temuZ Panem Filipem porozumiewaliśmy się jak prawdziwi chemicy-dawaliśmy sobie cynk. Zajęcia prowadzone w fenomenalny sposób. Stawinoga3 tygodnie temuBardzo pozytywna atmosfera a w dodatku ciekawe tłumaczenie nawet trudnego Dawidiuk2 tygodnie temuZajęcia z fizyki bardzo dobrze prowadzone. Wiedza przekazywana jest w jasny i przystępny sposób. Zajęcia godne zł / 60 min50h zajęć online na żywo z nauczycielemPonad 6h dodatkowych nagrańDostępne nagrania z zajęćDarmowe notatki PDFDostęp do zamkniętej grupy kursantów Zapisz się na kurs! Szybki kontakt – zadzwoń i zapytaj o szczegóły. 531 200 691kurs dla uczniów klas 1-4Dla kogo dedykowane są kursy maturalne Naukowców Dwóch?Kurs dedykowany jest szczególnie uczniom klas licealnych 1-4. Nasze gruntowne powtórki sprawiają, że tak naprawdę każdy uczeń może wziąć w nim udział, nawet jeśli nie jest tegorocznym maturzystą. Uczniowie młodszych klas lub osoby chcące poprawić swój wynik matury z lat wcześniejszych również znajdą tu to, czego kurs jest zgodny z nową podstawą programową?Nasze kursy maturalne tworzone są zgodnie z nową podstawą programową CKE rusza kurs?Obecnie trwa nabór do grup: chemia poziom rozszerzony kwiecień/maj 2022 oraz wrzesień długo trwa kurs?Kurs obejmuje 50 h, ale jeśli grupa zdecyduje się kontynuować spotkania, również jest taka liczba osób konieczna jest do uruchomienia zajęć grupowych?Minimalna liczba to 6 osób, a maksymalnie w grupie może znaleźć się 10 możliwa jest płatność w ratach?Tak, płatności przyjmujemy co miesiąc do 10 dnia do rozpoczęcia udziału w zajęciach konieczna jest wpłata zaliczki?Tak, warunkiem rezerwacji miejsca jest wpłata zaliczki w wysokości pierwszej raty kursowej do 7 dni od dokonania mogę otrzymać fakturę?Tak, wystawiamy fakturę VAT po zgłoszeniu przesłaniu danych do mogę zrezygnować w trakcie trwania kursu?Tak! Gwarantujemy 100% satysfakcji, w innym przypadku można zrezygnować z kursu z miesięcznym wyprzedzeniem. Chemia 2. Zbiór zadań dla zdających egzamin maturalny z Chemii oraz nauczycieli. 2005-2023. Witowski Chemia 2. Zbiór zadań Nowa Edycja 2023 niesie za sobą zmiany pozwalające dostosować nowe książki do wymagań matury 2023 i latach kolejnych, ale jednocześnie zachować kompatybilność dla wcześniejszych roczników maturzystów. W nowej edycji wprowadziliśmy jeszcze więcej zadań zawierających kolorowe rysunki i zdjęcia według wymagań CKE do matury 2023. Atuty Zbiorów Witowskiego: można po nie sięgnąć już w pierwszej klasie liceum, i systematycznie, tydzień po tygodniu przerabiać dział po dziale, zadanie po zadaniu. Albo rozpocząć pracę dopiero w klasie maturalnej, ale wówczas wystarczy wykonać zadania oznaczone czarną obwódką (matura 2023 – nowość), czarnym paskiem (tzw. nowa matura 2015-2021) lub szarym (tzw. stara matura 2002-2021). Każdy maturzysta czy student powie, że najważniejsze to przerobić wszystkie zadania CKE i OKE. A one absolutnie wszystkie w Zbiorach Witowskiego są. Starannie oznaczone i ułożone. Dlatego na koniec pracy ze Zbiorami Witowskiego nie ma potrzeby rozwiązywania arkuszy CKE, bo mamy je przerobione. Od edycji 2020 wprowadziliśmy nowy, większy, wygodniejszy format. Dodaliśmy kolejne trzy nowe działy w chemii. Na bieżąco dostosowujemy wymagania i zadania do obecnej matury, jak też tej najnowszej w roku 2023. I co kluczowe – Dariusz Witowski – redaktor zbiorów jest egzaminatorem od początku istnienia CKE i uczestniczy w szkoleniach i sesjach poprawy prac maturalnych – tylko taka aktywność daje wiedzę i doświadczenie, pozwalającą na umiejętne tworzenie zadań testowych. NOWY Tom 2 (482 strony, 1159 zadania) zawiera: budowa materii (wydzielono działy: cząstki – elektrony, protony i neutrony w atomie; budowa atomu a podstawy chemii kwantowej; liczby kwantowe; zmiany właściwości pierwiastków, itd. wiązania chemiczne, hybrydyzacja a budowa przestrzenna drobin, promieniotworczość, elementy chemii fizycznej: obliczanie entalpii reakcji, wpływ dodatku substancji na temperatury wrzenia i krzepnięcia roztworów, reguła przekory, stała równowagi reakcji, szybkość reakcji chemicznych, reakcje w roztworach wodnych (wydzielono działy: podstawy dysocjacji, stała i stopień dysocjacji, ph, reakcje w roztworach wodnych, identyfikacja związków, miareczkowanie alkacymetryczne i przewodnictwo elektryczne roztworów). kataliza, kryształy. Polecamy również: Chemia 1. Zbiór zadań dla zdających egzamin maturalny z Chemii oraz nauczycieli. 2005-2023. Witowski Chemia 3. Zbiór zadań dla zdających egzamin maturalny z Chemii oraz nauczycieli. 2005-2023. Witowski Chemia 4. Zbiór zadań dla zdających egzamin maturalny z Chemii oraz nauczycieli. 2005-2023. Witowski PRÓBNA MATURA z WSiP Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 Poziom rozszerzony Luty 2017 Zasady oceniania zadań © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, Warszawa 2017 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Kartoteka Numer zadania Wymagania ogólne 1 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Maksymalna liczba punktów wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, (…) roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe (…); ( 2 1 zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); ( określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego (konfiguracje elektronów walencyjnych); ( 3 Uczeń: stosuje zaasady rozmieszczania elektronów na orbitalach w atomach pierwiastków wieloelektronowych; ( 2 Wymagania szczegółowe ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości (GIM 2 1 1 2 1 stosuje pojęcie elektroujemności (…); ( 4 5 6 2 2017 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); ( zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); ( 2 3 rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); ( rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); ( opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; ( 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 7 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. porównuje właściwości związków kowalencyjnych (…) (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia); (GIM opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; ( 1 odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach (lub nazwach); ( 8 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym (…); ( 3 wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), (…); ( wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie (…) molowe; ( 9 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 10 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. 11 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych. 12 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja; ( oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w (…) cząsteczce związku nieorganicznego (…); ( interpretuje zapis ∆H 0 do określenia efektu energetycznego reakcji; ( 2 1 wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi (…); ( stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu (…) stężenia reagentów (…) na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; ( wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks; ( 1 1 2017 3 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 13 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); ( 3 14 III. Opanowanie czynności praktycznych. przewiduje wpływ: stężenia substratów, (…), stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; planuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia; ( 1 15 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry’ego; ( 2 16 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. interpretuje wartości (…) pH, (…); ( 1 17 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 18 porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich stałych dysocjacji; ( uzasadnia (…) przyczynę kwasowego odczynu roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) (…); ( 1 1 podaje przykłady wskaźników pH (…) oranż metylowy, (…) i omawia ich zastosowanie; bada odczyn roztworu; ( opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody, (…); ( 19 III. Opanowanie czynności praktycznych. 20 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 21 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach; ( 1 III. Opanowanie czynności praktycznych. opisuje właściwości chemiczne alkenów, na przykładzie następujących reakcji: przyłączanie (addycja): (…) i Br2, HCl i HBr, H2O; przewiduje produkty reakcji przyłączenia cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów na podstawie reguły Markownikowa (produkty główne i uboczne); (…); ( 2 22 4 III. Opanowanie czynności praktycznych. interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH, pKw; ( 2017 ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; ( rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (…) izomerów optycznych węglowodorów (…); ( 1 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji (…) organicznych; ( 23 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 24 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) i ich fluorowcopochodnych (…); ( 1 25 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); ( 1 26 27 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. określa tendencje zmian właściwości fizycznych (stanu skupienia, temperatury topnienia itp.) w szeregach homologicznych alkanów, alkenów i alkinów; ( 1 podaje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych; ( rysuje wzory strukturalne (…) węglowodorów; podaje nazwę węglowodoru (alkanu, alkenu i alkinu do 10 atomów węgla w cząsteczce) zapisanego wzorem strukturalnym (…); ( 1 prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki; (GIM 3 wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe i molowe; ( 28 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM 2 wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe (…); ( 2017 5 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; ( 29 30 31 III. Opanowanie czynności praktycznych. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 32 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 33 I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. 34 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną oddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej temperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykazać wpływ różnych substancji i ogrzewania na strukturę cząsteczek białek; ( zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów karboksylowych (których produktami są sole (…)); projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole kwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z metalami, tlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami słabych kwasów); ( 2 1 ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; ( pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony; ( pisze równania reakcji: (…) hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); ( tłumaczy przyczynę zasadowego odczynu roztworu wodnego octanu sodu i mydła; ilustruje równaniami reakcji; ( zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe we wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych; (PP 1 2 3 opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; ( wyjaśnia (zapisuje równania reakcji), w jaki sposób z glicerydów otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła; ( 3 rysuje wzory elektronowe cząsteczek (…) etyloaminy; ( 35 II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości (…) amin; zapisuje odpowiednie równania reakcji; ( 1 zapisuje równania reakcji etyloaminy z wodą (…); ( 6 2017 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 36 posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) (…); ( wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową we wzorach kwasów karboksylowych (alifatycznych i aromatycznych); ( 1 opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; ( I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 37 zapisuje równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) i wskazuje wiązanie peptydowe w otrzymanym produkcie; ( tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów, powstających z podanych aminokwasów, oraz rozpoznaje reszty podstawowych aminokwasów (glicyny, alaniny i fenyloalaniny) w cząsteczkach di– i tripeptydów; ( 1 opisuje budowę białek (jako polimerów kondensacyjnych aminokwasów); ( II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 38 ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego (…) na podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy molowej; ( 1 Schemat oceniania zadań Numer zadania Odpowiedź/przykład poprawnej odpowiedzi 1 ms = 89,80 g – 89,15 g = 0,65 g mr = 1000 g – (0,21 – 0,15) g = 1000 g – 0,06 g = 999,94 g 0,65 g Cp = ⋅ 100% = 0,065% 999,94 g 2 Ubb:[Uuo] 7d1 8s2 8p1 122 p We wzorach sumarycznych związków dwupierwiastkowych zapisuje się najpierw pierwiastek o mniejszej elektroujemności (tlen), następnie ten o większej (fluor). 3 Zasady przyznawania punktów Poprawna metoda rozwiązania. – 1 punkt. Poprawne obliczenia, podanie wyniku z jednostką – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji W nazwie związku dwupierwiastkowego najpierw podaje – 1 punkt. się pierwiastek o większej elektroujemności (fluor), a potem o mniejszej elektroujemności (tlen). © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Punktacja 2 1 2 1 1 2 1 2017 7 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Poprawne narysowanie wzoru, poprawne wskazanie wiążących par elektronowych – 2 punkty. Poprawne narysowanie wzoru, ale nie wskazano wiążących par elektronowych – 1 punkt. Brak wzoru lub narysowany niepoprawnie, brak wskazania wiążących par elektronowych – 0 punktów. 2 Poprawne napisanie konfiguracji elektronowej w systemie klatkowym dla atomu tlenu – 1 punkt. Poprawne wskazanie elektronów biorących udział w hybrydyzacji – 1 punkt. Poprawne wskazanie hybrydyzacji sp3 – 1 punkt. 3 6 Kąt między wiązaniami O–F w cząsteczce difluorku tlenu (OF2) wynosi 103°. Atom tlenu charakteryzuje się hybrydyzacją tetraedryczną sp3. Wokół atomu tlenu znajdują się dwie pary wiążące (wiązanie z atomami fluoru) oraz dwie wolne pary elektronowe atomu tlenu. Wszystkie pary elektronowe wzajemnie się odpychają, jednak siła oddziaływania wolnych par elektronowych jest większa niż par wiążących. Powoduje to „zginanie” wiązań i deformację z kąta tetraedrycznego do wartości 103°. Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. Brak poprawnej odpowiedzi – 0 punktów. 1 7 P, F, F Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 8 g mol g MOF2 = 54 mol ms(NaOH) = Cm . MNaOH . VNaOH mol mol ms(NaOH) = 0,5 . 40 . 3 dm3 = 60 g dm 3 dm 3 80 g NaOH –––––––– 54 g OF2 60 g –––––––––– x g x = 40,5 g Jeśli wydajność reakcji wynosi 15%: 40,5 g . 0,15 = 6,075 g ~ 6,1 g OF2 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 3 F •• F •• •• F lub — — —O — — F — — — •• O — — 4 •• •• •• •• •• •• lub x x F xx xx xx xx x x xx x x O F xx xx sp3 5 O: 1s2 2s2 2p4|   1s 2s 8   2p  MNaOH = 40 8 2017 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 9 Równanie reakcji: 4 FeO → Fe3O4 + Fe Typ reakcji: dysproporcjonowanie Poprawna napisanie równania reakcji – 1 punkt. Poprawne określenie typu reakcji – 1 punkt. 10 B, 1 Poprawne podanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 11 Obecność jonów H3O+ w jamie ustnej powoduje przesunięcie równowagi reakcji w prawą stronę (jony H3O+ reagują z jonami OH–, więc układ „stara się” zwiększyć ilość jonów hydroksylowych w środowisku). Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 12 F, F, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 13 Równanie w formie cząsteczkowej: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O Równanie w formie jonowej: Fe2O3 + 6 H+ + 6 Cl– → 2 Fe3+ + 6 Cl– + 3 H2O Równanie w formie jonowej skróconej: Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3+ + 3 H2O Za poprawne zapisanie każdego z równań – 1 punkt. 3 14 T, N, T, T Poprawna ocena informacji w czterech wierszach – 1 punkt. 1 Poprawne podanie każdej sprzężonej pary – 1 punkt. 2 2 Sprzężona para 1: 15 Kwas 1 Zasada 1 H2O NaOH Sprzężona para 2: Kwas 2 Zasada 2 HClO NaClO 16 B Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 17 F, P, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 18 B Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 19 C Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 20 P, P, P Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt. 1 21 A Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne 2017 9 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony Odczynnik Izomer A Izomer B Br2 TAK TAK HCl TAK TAK HNO3 NIE NIE Poprawna ocena informacji w trzech wierszach dla jednego izomeru – 1 punkt. 2 Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 Poprawne narysowanie wzoru – 1 punkt. 1 F •• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• •• •• F C •• C •• C •• C •• C •• C •• C •• F •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• • • • • • • • • • • • • • F • • F • • F • • F • •F • •F • • F • •• •• •• •• •• •• •• Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 26 D Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 27 W jednej puszce piwa znajduje się 0,5 · 3,6 SJA = 1,8 SJA etanolu, czyli 1,8 · 10 g etanolu = 18 g etanolu. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi: M = 2 · 12 + 16 + 6 · 1 = 46 g · mol–1. 18 = 0,39 mol Liczba moli etanolu w puszce piwa to: n = 46 0,39 mol mol = 0,78 Stężenie molowe etanolu: Cm = 3 0,5 dm dm 3 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 3 Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie, podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt. 2 Poprawne określenie każdej przyczyny wraz z uzasadnieniem – 1 punkt. 2 22 23 Heksametylodisiloksan jest związkiem niepolarnym. Zawiera w swojej strukturze aż sześć niepolarnych grup metylowych. Etanolan magnezu również zawiera dwie grupy mało polarne (pochodzące od etanolu). F — F — F — — — F — — — — — •• — F—C—C—C—C—C—C—C—F •• 25 F — 24 F — — F F F F F F F F •• •• •• •• •• •• •• •• Liczba wolnych par elektronowych: 48. 6 SJA etanolu odpowiada 6 · 10 g = 60 g. Masa roztworu: mroztwor’ 28 m ⋅ 100% 60 g ⋅ 100% = etanol = = 150 g C% 40% Objętość roztworu: Vroztwor’ = 29 10 2017 mroztwor’ 150 g = ≈ 158 cm 3 ≈ 158 ml g droztwor’ 0,95 3 cm Dwie odpowiedzi spośród: 1. Przedstawiona reakcja jest reakcją egzoenergetyczną – prowadzi do wydzielenia się ciepła z układu. Doprowadzając do kadzi energię w postaci ciepła, zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji będzie się przesuwać w lewo. 2. Enzymy to substancje białkowe – mogą działać mniej wydajnie, a nawet denaturować w podwyższonej temperaturze. 3. Podwyższenie temperatury układu spowoduje wzrost ciśnienia gazowego dwutlenku węgla. Zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji w takim przypadku będzie się przesuwać w lewo. © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 30 B, 4 Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 31 B Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt. 1 32 Cytrynian sodu jest solą słabego kwasu cytrynowego i mocnej zasady sodowej. W roztworach wodnych ulega on hydrolizie zasadowej zgodnie z równaniem: Na3Cyt + H2O → Na+ + OH– + Na2HCyt Produktem reakcji są jony OH–, które obniżają pH roztworu. 3Na+ + Cyt3– + H2O → 3 Na+ + OH– + HCyt2– 33 1B; 2C; 3A 1. Poprawne napisanie równania reakcji hydrolizy – 1 punkt. Poprawne wytłumaczenie przyczyny zasadowego odczynu roztworu – 1 punkt. Za poprawne wskazanie do każdego związku – 1 punkt. 2 3 — H H— C — OH O H — C —O ONa + R2–C — — H — C — OH O —— —— O + R1–C ONa — R3 H 2. — H O — 34 R2 H — C —O ONa O Poprawne narysowanie wzorów wszystkich ONa produktów dla każdej reakcji – 1 punkt. —— —— O + R1–C + R3–C — H— C — OH 3 — H — C — OH H — H H— C — O O R1 — H — C — OH ONa O —— —— O + R2–C + R3–C — 3. ONa — H — C — OH H © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne 2017 11 Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony 35 H2N(CH2)2OH + H2O → H3N+(CH2)2OH + OH– Poprawne napisanie równania reakcji – 1 punkt. 1 36 N, T, T Poprawne określenie w trzech wierszach w tabeli – 1 punkt. 1 37 A Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 38 D Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. 1 Liczba punktów do uzyskania 12 2017 60 © Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne ul. Nowopogońska 98, 41-250 Czeladź NIP 6252475036, KRS 0000861152, REGON 38710933

egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 poziom rozszerzony